Nernst Equation

معادلة نيرنست هي معادلة ديناميكية حرارية Thermodynamic Equation تربط القوة الدافعة الكهربائية Electromotive Force للخلية الكهروكيميائية Electrochemical Cell بالإمكانات القياسية للخلية وتركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات. معادلة نيرنست مفيدة للتنبؤ بجهد الخلية Voltage of a Cell في ظل ظروف غير قياسية. فيما يلي مثال لمعادلة نيرنست: E = E° - (RT/nF) ln(Q) E هي جهد الخلية Cell Potential في ظل ظروف غير قياسية و E° هي حهد الخلية القياسية Standard Cell Potential و R هو ثابت الغاز Gas Constant و T هي درجة الحرارة بالكلفن Kelvin و n هو عدد الإلكترونات المنقولة في تفاعل الخلية و F هو ثابت فاراداي Faraday Constant و Q هو حاصل التفاعل Reaction Quotient. يمكن استخدام معادلة نيرنست لحساب جهد الخلية لمجموعة متنوعة من الخلايا الكهروكيميائية، بما في ذلك البطاريات وخلايا الوقود وخلايا التآكل .Corrosion Cells.