Periodic Table Rows (Periodic Table Periods)

صفوف الجدول الدوري (فترات الجدول الدوري) هي سبعة صفوف أو فترات. الصف أو الفترة 1 تشمل: هيدروجين (H)، هيليوم (He) * الصف أو الفترة 2 تشمل: ليثيوم (Li)، بريليوم (Be)، بورون (B)، كربون (C)، نيتروجين (N)، أكسجين (O)، فلور (F)، نيون (Ne) * الصف أو الفترة 3 تشمل : صوديوم (Na)، ماغنيسيوم (Mg)، ألومنيوم (Al)، سيليكون (Si)، فوسفور (P)، كبريت (S)، كلور (Cl)، أرجون (Ar) * الصف أو الفترة 4: بوتاسيوم (K)، كالسيوم (Ca)، سكانديوم (Sc)، تيتانيوم (Ti)، فانيديوم (V)، كروم (Cr)، منجنيز (Mn)، حديد (Fe)، كوبالت ( Co)، نيكل (Ni)، نحاس (Cu)، زنك (Zn)، الجاليوم (Ga)، جرمانيوم (Ge)، زرنيخ (As)، سيلينيوم (Se)، بروم (Br)، كريبتون (Kr)،وهكذا. تشترك عناصر الصف الواحد في الخصائص التالية: * نفس عدد الأغلفة الإلكترونية Same Number of Electron Shells أي أن جميع العناصر المتتالية في الصف، التي يزداد عددها الذري Atomic Number بمقدار 1, لها نفس عدد الأغلفة الإلكترونية. على سبيل المثال، جميع العناصر في الصف الأول H و He لها غلاف إلكتروني واحد، وجميع العناصر في الصف الثاني, مثلC و N و O لها غلافان إلكترونيان، وهكذا. كما أن عناصر كل صف يتميز بتشابه طاقة التأين Ionization Energy والسلبية الكهربية Electronegativity و نصف القطر الذري Similar Atomic Radii. ومع ذلك، هناك بعض الاختلافات الهامة بين العناصر في نفس الصف. على سبيل المثال، يتناقص نصف القطر الذري لعنصر ما من اليسار إلى اليمين بسبب زيادة عدد البروتونات في النواة، مما يؤدي إلى جذب الإلكترونات بقوة أكبر. وهذا يؤدي إلى نصف قطر ذري أصغر. هناك اختلاف مهم آخر وهو أن التفاعل الكيميائي لعنصر ما يزداد من اليسار إلى اليمين عبر الصف الواحد. وذلك لأن العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الصف تحتوي على عدد أقل من إلكترونات التكافؤ، مما يجعلها أقل عرضة للتفاعل مع العناصر الأخرى. (انظر ايضا: (Periodic Table Columns; Periodic Table