Empirical Formula Determination

تحديد الصيغة التجريبية للمركب على سبيل المثال، إذا وجد أن عينة من المركب تحتوي على 40٪ كربون و 6.7٪ هيدروجين و 53.3٪ أكسجين، اذن بالكتلة، يمكننا أن نفترض أن لدينا 100 جرام من المركب. بعد ذلك، يمكننا حساب عدد مولات كل عنصر: الكربون: 40 جم/ 12.01 = 3.33 مول, والهيدروجين: 6.7 جم / 1.01 جم = 6.63 مول، والأكسجين: 53.3 جم / 16.00 جم = 3.33 مول.؟بعد ذلك، يمكننا قسمة كل قيمة مول على أصغر قيمة مول للحصول على أبسط نسبة عددية صحيحة للمول: الكربون: 3.33 مول / 3.33 = 1، الهيدروجين: 6.63 مول / 3.33 = 1.99 2، الأكسجين: 3.33 مول / 3.33 = 1. لذلك، فإن الصيغة التجريبية للمركب هي CH2O، وهي أبسط نسبة عدد صحيح للذرات في المركب.