Haber Process (Haber-Bosch Process)

عملية هاربر (عملية هابر-بوش) هي عملية كيميائية لإنتاج الأمونيا (NH₃) Ammonia من غاز النيتروجين (N₂) وغاز الهيدروجين (H₂). تم تطويرها من قبل الكيميائي الألماني فريتز هابر Fritz Haber والكيميائي الألماني البريطاني كارل بوش Carl Bosch في أوائل القرن العشرين. المعادلة الكيميائية لعملية هابر بوش هي كما يلي: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ في هذه المعادلة، يتفاعل غاز النيتروجين (N₂) مع غاز الهيدروجين (H₂) لإنتاج الأمونيا (NH₃) Ammonia. التفاعل قابل للعكس، ويُشار إليه بالسهم المزدوج، مما يعني أن الأمونيا يمكن أيضًا أن تتحلل مرة أخرى إلى نيتروجين وهيدروجين في ظل ظروف معينة. يتم تنفيذ عملية هابر-بوش عادةً عند ضغوط عالية (حوالي 200 إلى 300 ضغط جوي) ودرجات حرارة عالية (حوالي 400 إلى 500 درجة مئوية). كما يتم تحفيز التفاعل بواسطة محفز قائم على الحديد، وغالبًا ما يتم تعزيزه بكميات صغيرة من أكاسيد فلزية أخرى مثل أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃) أو أكسيد البوتاسيوم (K₂O). يساعد المحفز على زيادة معدل التفاعل وتحسين الكفاءة الإجمالية للعملية. التطبيقات الرئيسية لعملية هابر بوش هي في إنتاج الأسمدة Fertilizers القائمة على الأمونيا، والتي تعتبر ضرورية للزراعة الحديثة. تُستخدم الأمونيا أيضًا كمقدمة للعمليات الصناعية المختلفة، بما في ذلك إنتاج حمض النيتريك (HNO₃) والعديد من المركبات المحتوية على النيتروجين المستخدمة في صناعة البلاستيك والألياف والمستحضرات الصيدلانية.