Octet Rule

قاعدة الثماني هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل إلى تكوين روابط تساهمية بحيث تحتوي كل ذرة على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ Valence Shell لخاص بها. وذلك لأن الذرات ذات غلاف التكافؤ الكامل تكون أكثر استقرارًا من الذرات ذات غلاف التكافؤ غير الكامل. تنطبق قاعدة الثمانيات بشكل أكبر على عناصر المجموعة الرئيسية، وهي العناصر الموجودة في العمودين الأولين 1 و 2 (عنصري H و H2) والأعمدة الستة الأخيرة (الأعمدة من 13-18) في الجدول الدوري. تميل هذه العناصر إلى فقدان أو اكتساب الإلكترونات من أجل احتواء غلاف التكافؤ على العدد الكامل للالكترونات. على سبيل المثال، يحتوي الصوديوم (Na) على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ الخاص به. من أجل تحقيق غلاف التكافؤ الكامل، يمكن للصوديوم أن يفقد هذا الإلكترون إلى ذرة أخرى. يحتوي الكلور (Cl) على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به. من أجل تحقيق غلاف التكافؤ الكامل، يمكن للكلور الحصول على إلكترون من ذرة الصوديوم. عندما يتفاعل الصوديوم والكلور، يشكلان جزيء كلوريد الصوديوم (NaCl). في هذا الجزيء، فقد الصوديوم إلكترون تكافؤه الوحيد أمام الكلور. وقد اكتسب الكلور هذا الإلكترون من الصوديوم. ونتيجة لذلك، أصبح لدى كل من الصوديوم والكلور ثمانية إلكترونات في اغلفة التكافؤ الخاصة بهما. كذلك، مجموعة الغازات النبيلة Noble Gases. (انظر ايضا: Valence Shells)