Valence Shells

اغلفة التكافؤ يشير غلاف التكافؤ إلى الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة. وهو الغلاف الذي يشارك في الروابط الكيميائية وتحدد تفاعل الذرة وعدد الإلكترونات التي يمكن أن تكتسبها أو تفقدها أو تشاركها مع الذرات الأخرى. يرتبط عدد الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة بموقعها في الجدول الدوري. فيما يلي عدد الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ لعدد من العناصر : 1. الهيدروجين ( Hydrogen; H) يحتوي على إلكترون واحد فقط، وهو موجود في المدار 1s. 2. الكربون (Carbon; C): يحتوي على أربعة إلكترونات تكافؤ، تقع في المدارات 2s و2p. التكوين الإلكتروني للكربون هو 1s² 2s² 2p². 3. الأكسجين (Oxygen; O): يحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ، تقع في المدارات 2s و2p. التكوين الإلكتروني للأكسجين هو 1s² 2s² 2p⁴. 4. النيتروجين (Nitrogen; N): يحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ، تقع في المدارات 2s و2p. التكوين الإلكتروني للنيتروجين هو 1s² 2s² 2p³. 5. الفوسفور (Phosphorus; P): يحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ، تقع في المدارات 3s و3p. التكوين الإلكتروني للفوسفور هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. 6. الكالسيوم (Calcium; Ca): يحتوي على إلكترونين تكافؤ، يقعان في المدار 4s. التكوين الإلكتروني للكالسيوم هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². 7. الماغنيسيوم (Magnesium; Mg): يحتوي على إلكترونين تكافؤ، يقعان في المدار 3s. التكوين الإلكتروني للماغنيسيوم هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s². (انظر ايضا: Octet Rule)