Arrhenius Equation

معادلة أرهنيوس هي معادلة رياضية تربط بين معدل التفاعل الكيميائي ودرجة الحرارة وطاقة التنشيط للتفاعل. سميت على اسم الكيميائي السويدي سفانتي أرهينيوس Svante Arrhenius، الذي اقترح المعادلة في الصيغة العامة لمعادلة أرهينيوس وهي: k = A * e^(-Ea/RT) k يمثل ثابت معدل التفاعل rate constant of the reaction و A هو العامل الأسي المسبق أو عامل التردد، الذي يمثل تكرار التصادمات الناجحة بين الجزيئات المتفاعلة و Ea هي طاقة التنشيط، وهي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل. - R هو ثابت الغاز المثالي (8.314 J/(mol·K)).T=و T هي درجة الحرارة بالكلفن. في هذه المعادلة، A هو العامل الأسي المسبق (المتعلق بتكرار الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة)، R هو ثابت الغاز، و e هو أساس اللوغاريتم الطبيعي. توضح معادلة أرينيوس أنه مع زيادة درجة الحرارة، يصبح الحد الأسي e^(-Ea/RT) أكبر، مما يؤدي إلى معدل ثابت أعلى ومعدلات تفاعل أسرع.