Laws of Chemical Kinetics

قوانين الحركية الكيميائية هي مجموعة من المبادئ والعلاقات الرياضية التي تصف معدل Rate سير التفاعلات الكيميائية. توفر هذه القوانين نظرة ثاقبة للعوامل التي تؤثر على معدلات التفاعل وتسمح للعلماء بالتنبؤ بمعدلات التفاعل ومعالجتها في ظل ظروف مختلفة. القوانين الثلاثة الرئيسية للحركية الكيميائية هي: 1. قانون المعدل The Rate Law الذي يعبر عن العلاقة بين معدل التفاعل الكيميائي وتراكيز المواد 2. ثابت المعدل (k) Rate Constant هو ثابت التناسب الذي يربط بين معدل التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة 3. تأثير درجة الحرارة حيث يزداد معدل التفاعل الكيميائي بشكل عام مع زيادة درجة الحرارة. يتم وصف هذه الملاحظة بواسطة معادلة أرهنيوس Arrhenius Equation التي تربط معدل ثابت (k) بدرجة الحرارة (T) وطاقة التنشيط (Ea) . توفر هذه القوانين إطارًا لفهم وقياس العوامل التي تؤثر على معدلات التفاعلات الكيميائية.