Molarity

مولارية المولار Molar الواحد (1M) من اي مادة هو الوزن الجزيئي للمادة بالحرام مذابة في لتر (1000 مل) من المذيب (الماء عادة). مثلا  المولار الواحد من النشادر NH3 هو 17 جرام من النشادر مذابة في 1000 مليلتر من المذيب (الماء). وعندما يذاب 90 جرام من سكر العنب C6H12O6 في لتر من الماء يصبح تركيز المحلول 0.5 مولار (0.5 M) القاعدة العامة لحسابات المولارية: المولارية = عدد الجرامات مقسومة على الوزن الجزيئي (او الوزن الذري ان كان عنصرا)  مضروبا في 1000 قسمة عدد المليلترات (عدد المل). مثال: مولارية  100 مل من محلول النشادر NH3 الذائب فيه 17 جرام = 17 جران قسمة 17 (الوزن الجزيئي) ضرب 1000 قسمة 100 =  10 مولار. مثال 2: مولارية محلول صودا كاوية (هيدروكسيد الصوديوم NaOH)  المكون من 10 جرام مذابة في 500 مل ماء  = 10 جرام قسمة 40 (الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH) ضرب 1000 قسمة 500 = 0.5 مولار